دانلود مقاله الکترونگاتیویته  

محل لوگو

دانلود مقاله الکترونگاتیویته


دانلود مقاله الکترونگاتیویته

الکترونگاتیویته - word (..doc) - عمران -

قسمتی از متن :

 

‏1

‏الکترونگاتیویته

‏الکترونگاتیویته Electronegativity ‏میزان توانایی نسبی یک ‏اتم ‏در یک ‏مولکول ‏برای جذب ‏جفت ‏الکترون پیوندی ‏بسوی خود است.

‏متداول‌ترین مقیاس الکترونگاتیویته

‏مقیاس نسبی الکترونگاتیوی ‏پاولینگ ‏، متداول‌ترین مقیاس و مبتنی بر مقادیر تجربی ‏انرژی‌های پیوندی ‏است. مقدار انرژی اضافی که ‏از جاذبه متقابل بارهای جزئی б+ ‏و б- ‏اضافه بر ‏انرژی ‏پیوند کووالانسی ‏آزاد می‌شود، به قدر مطلق б ‏و به تفاوت الکترونگاتیوی ‏دو عنصر پیوند شده بستگی دارد. در محاسبات الکترونگاتیوی تنها تفاوت ‏الکترونگاتیویته عناصر تعیین می‌شود. برای بنا کردن یک مقیاس ، به اتم F (‏الکترونگاتیوترین عنصر) بطور دلخواه عدد 4 نسبت داده شده است.

‏مقیاس ‏الکترونگاتیوی پاولینگ ، متداول‌ترین مقیاس و مبتنی بر مقادیر تجربی انرژیهای پیوند ‏است. مثلا انرژی پیوند Br-Br ‏، انرژی لازم برای تفکیک مولکول Br2 ‏به اتمهای Br ‏است. برای تفکیک یک مول از مولکولهای Br2 ‏به اندازه 46+ ‏کیلو کالری انرژی لازم است. انرژی پیوند H-H ‏برابر 104+ کیلو کالری بر مول ‏است.

‏2

‏تعاریف مختلف الکترونگاتیویته

‏الکترونگاتیویته ، در روشهای متفاوتی تعریف ‏شده است که برخی از آنها به اختصار توضیح داده می‌شود.

‏الکترونگاتیویته پاولینگ

‏انرژی اضافی پیوند A-B ‏نسبت به متوسط ‏انرژی پیوندهای A-A ‏و B-B ‏می‌تواند به حضور سهم یونی در ‏پیوند ‏کوالانسی ‏نسبت داده شود. اگر انرژی پیوند A-B ‏بطور قابل ملاحظه ای از متوسط ‏پیوندهای غیر قطبی A-A ‏و B-B ‏متفاوت باشد، می‌توان فرض کرد که سهم یونی در ‏تابع موج ‏و بنابراین اختلاف بزرگ در ‏الکترونگاتیوی وجود دارد.

‏الکترونگاتیویته آلرد_روکر

‏در این تعریف ، الکترونگاتیویته توسط ‏میدان ‏الکتریکی ‏بر سطح اتم مشخص می‌شود. بنابرین ‏الکترون ‏در یک اتم بار موثر هسته‌ای را احساس می‌کند. بر طبق این تعریف ، عناصری با ‏الکترونگاتیویته بالا آنهایی هستند که با بار هسته‌ای موثر بزرگ و ‏شعاع ‏کوالانسی ‏کوچک ، این عناصر در نزدیکی ‏فلوئور ‏قرار دارند.

‏الکترونگاتیویته مولیکن

‏مولیکن ‏تعریف خود را بر پایه داده‌های ‏طیف‌های ‏اتمی ‏نهاد. او فرض کرد که توزیع دوباره ‏الکترون ‏در طی تشکیل تر کیب به گونه‌ای است که در آن یک اتم به ‏کاتیون (‏توسط ار دست دادن الکترون) و اتم ‏دیگر به ‏آنیون (‏توسط گرفتن الکترون) تبدیل ‏می‌شود.

 

 


 

تصاویری از چند صفحه نخست فایل :

 

توجه فرمایید بدلیل تهیه ی تصویر با نرم افزار های خارجی متن نمایش داده شده در تصاویر ممکن است دارای اشکالاتی در نمایش برخی حروف باشد که در فایل اصلی بدون مشکل است

  انتشار : ۱۳ شهریور ۱۳۹۷               تعداد بازدید : 253
http://kia-ir.ir

تمام حقوق مادی و معنوی این وب سایت متعلق به "" می باشد

فید خبر خوان    نقشه سایت    تماس با ما