نام فایل : شیمی دوم دبیرستان فصل چهارم(نظریه

فرمت : .pptx

تعداد صفحه/اسلاید : 12

حجم : 0 مگابایت

بنام خدا
شیمی دوم دبیرستان
فصل چهارم(نظریه )

نظریه VSEPR
قلمرو الکترونی:
به ناحیه ای در اطراف اتم مرکزی گفته می شود که الکترون ها صرف نظر از تعداد در آن جا حضور دارند در این تعریف پیوندهای یگانه ، دوگانه یا سه گانه یک قلمرو به شمار می آید و حتی جفت الکترون ناپیوندی و تک الکترون.
دو قلمرو الکترونی :
1- ساختار خطی دارند.
2- زاویه پیوندی 180 درجه می باشد.
مانند:
سه قلمرو الکترونی:
آ. هر سه قلمرو پیوندی باشند.
1- ساختار سه ضلعی مسطح
2- زاویه پیوندی
مانند:
ب. یکی از قلمروها جفت الکترون ناپیوندی باشد.
1- ساختار هرمی دارند.
2- زاویه پیوندی کمتر از 109/5 و حدود 107 درجه می باشد.
مانند:
پ. دو تا از قلمروها جفت الکترون ناپیوندی باشند.
1- ساختار خمیده دارند.
2- زاویه پیوندی کمتر از 109/5 درجه و حدود 104/5 خواهد بود.
مانند:
یک مثال خوب

اتم گوگرد در مولکول را در نظر بگیرید .
حول این اتم ، سه قلمرو الکترونی وجود دارد . از این رو ساختار آن در گروه سه ضلعی مسطح قرار می گیرد . در این ساختار قلمروهای الکترونی با هم زاویه 120 درجه دارند . اما یک جفت الکترون ناپیوندی در مقایسه با یک جفت الکترون پیوندی ، فضای بیشتری را اشغال می کند زیرا جفت الکترون ناپیوندی تنها تحت تاثیر یک هسته است اما جفت الکترون پیوندی تحت تاثیر دو هسته قرار دارد . در نتیجه نیروی دافعه بین جفت الکترون های ناپوندی – پیوندی اندکی بیشتر از دافعه ی بین جفت الکترون های پیوندی – پیوندی است . بر اثر این دافعه ی بیشتر ، جفت الکترون های پیوندی کمی به سوی یکدیگر رانده می شوند .از این رو زاویه ی پیوند در کمتر از 120 درجه و شکل آن خمیده می شود .
در مورد پیوندهای دوگانه و سه گانه نیز یک چنین اثری مشاهده می شود . زیرا قلمروهای الکترونی آنها نسبت به قلمرو الکترونی پیوند یگانه ( ساده ) به فضای بیشتری نیاز دارد .

s
o
o


....