لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )

تعداد صفحه : 8 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 

1

‏بسمه تعالی

‏

‏نام آزمای‏ش :‏ تيتراسيون ‏اسید و باز

‏هدف ازانجام آزمایش :

‏محاسبه درصد NAOH‏ و NA2CO3‏ در نمونه ی مجهول با تیتراسیون

‏استاندارد سازی محلول HCL‏ توسط NA2CO3

‏تئوری آزمایش :

‏تیتر کردن از روش‌های تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و ‏حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول ‏استاندارد نامیده می‌شود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به‌طور آهسته از ‏یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه ‏می‌شود.

‏افزایش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر ‏اکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن ، ‏مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر در ‏محلول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز ‏می‌گویند.

‏روش تیتر کردن‏ :

‏در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را از یک بورت ‏به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته می‌شود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ‏ادامه دارد تا واکنش شیمیایی بین محلول استاندارد و تیتر شونده کامل شود. سپس با ‏استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده ، غلظت محلول تیتر ‏شونده را حساب می‌کنند.

‏یک مثال ‏:

‏نقطه اکی‌والان در عمل تیتر کردن NaCl ‏با ‏نقره تیترات وقتی مشخص می‌شود که برای هر وزن فرمولی -Cl ‏در محیط یک وزن فرمول +Ag ‏وارد محیط عمل شده باشد و یا در تیتر کردن ، سولفوریک اسید (H2SO4 ) ‏با سدیم ‏هیدروکسید ( NaOH ) ‏نقطه اکی‌والان وقتی پدید می‌آید که دو وزن فرمولی اسید و دو ‏وزن فرمولی باز وارد محیط عمل شوند.

‏تشخیص نقطه اکی‌والان‏ :

2

‏نقطه اکی‌والان ‏در عمل بوسیله تغییر فیزیکی ( مثلا تغییر رنگ ) شناخته می‌شود. نقطه ای که این ‏تغییر رنگ در آن روی می‌دهد، نقطه پایان تیتر کردن است. در تیتراسیون اسید و باز ‏شناساگرها برای تعیین زمان حصول نقطه اکی‌والان بکار می‌روند. تغییر رنگ معرف ، ‏نشانگر نقطه پایانی تیتراسیون می‌باشد‏ .

‏بر حسب واکنش‌هایی که بین ‏محلول تیتر شونده و استاندارد صورت می‌گیرد، تجزیه‌های حجمی (تیتراسیون) به دو دسته ‏تقسیم می‌شون‏د.

‏انواع تیتر کردن‏ :

‏روش‌هایی که بر اساس ترکیب یون‌ها ‏هستند. یعنی تغییر ظرفیت در فعل و انفعالات مربوط به آن صورت نمی‌گیرد. این روش‌ها ‏عبارت اند از:

‏1- ‏واکنش‌های خنثی شدن یا واکنش‌های اسید و باز

‏2-‏واکنش‌های ‏رسوب‏ی

‏ ‏3-‏واکنش‌هایی که تولید ترکیبات کمپلکس می‌کنند.

‏ ‏4-‏ ‏روشهایی که بر اساس ‏انتقال الکترون هستند؛ مانند واکنش‌های اکسایش و کاهش

‏تیتر کردن واکنش های اسید ‏و باز یا خنثی شدن ‏:

‏تیتر کردن ، عبارت است از تعیین مقدار اسید یا باز موجود در ‏یک محلول که با افزایش تدریجی یک باز به غلظت مشخص یا بر عکس انجام می‌گیرد. موقعی ‏که محلول یک باز دارای یونهای -OH ‏است به محلول اسید اضافه کنیم، واکنش خنثی شدن ‏انجام می‌شود‏ .

OH- + H3O+ -----> 2H2O

‏محاسبات‏:

‏معمولا حجم مشخص (V) ‏از محلول اسید با نرمالیته مجهول (N) ‏انتخاب کرده ، به‌کمک یک بورت مدرج ‏به‌تدریج محلو ل یک باز به نرمالیته مشخص (N) ‏به آن اضافه می‌کنند. عمل خنثی شدن ‏وقتی کامل است که مقدار اکی‌والان گرم های باز مصرفی برابر مقدار اکی‌والان گرم های ‏اسید موجود در محلول شود.

‏برای این که عمل تیتراسیون بدقت انجام شود، باید ‏عمل افزایش محلول باز درست موقعی متوقف گردد که تساوی فوق برقرار شود. روش معمول و ‏همگانی برای تعیین پایان تیتراسیون استفاده از شناساگرهاست. دستگاه PH ‏متر نیز برای ‏محاسبات دقیق در تعیین نقطه اکی والان کاربرد دارد.

‏واکنش خنثی شدن‏ :

‏دید ‏کلی ‏:

‏تیتراسیونهای خنثی‌شدن بطور گسترده در تعیین غلظت آنالیتهایی کاربرد دارند ‏که یا اسید و یا باز هستند، یا با استفاده از روشهای مناسب به چنین گونه‌هایی تبدیل ‏می‌شوند. آب ، حلال معمول برای تیتراسیون خنثی‌شدن است، زیرا بسادگی در دسترس و ‏ارزان و غیرسمی است. پایین بودن ضریب انبساط دمایی آن یک خاصیت اضافی دیگر ‏است.

تصاویری از چند صفحه نخست فایل :

توجه فرمایید بدلیل تهیه ی تصویر با نرم افزار های خارجی متن نمایش داده شده در تصاویر ممکن است دارای اشکالاتی در نمایش برخی حروف باشد که در فایل اصلی بدون مشکل است